Reaktion in geschlossenen Systemen: Braunstein und Wasserstoffperoxid

von Tobias Piotrowski

Thema: Chemische Gesetzmäßigkeiten Tags: Massenerhaltung, Braunstein, geschlossenes System Klassenstufen: 7-8 Versuchsart: SV

Ziel des Versuchs: Dieser Versuch zeigt das Gesetz der Massenerhaltung. Die SuS beobachten die Massenänderung, bei einer chemischen Reaktion in einem geschlossenen Kolben.

Materialien

kleines Reagenzglas (6 mL), Erlenmeyerkolben (300 mL), Ballon, Spatel

Chemikalien

5 mL 5%ige Wasserstoffperoxidlösung, eine Spatelspitze Braunstein

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS
Wasserstoffperoxid 30% H302-H318P280-P305+P351+P338
Mangandioxid H332-H302--

Durchführung

Es wird eine Spatelspitze Braunstein in den Erlenmeyerkolben gegeben und das Wasserstoffperoxid in das Reagenzglas gefüllt. Dieses wird anschließend in den Kolben gestellt, der mit dem Ballon geschlossen wird. Alternativ kann dieser auch mit einem Stopfen fest verschlossen werden, was jedoch eher umständlich ist, da er oft herausfliegt.

Der Kolben mit dem Reagenzglas und dem Ballon wird nun gewogen. Danach wird er gekippt, sodass das Wasserstoffperoxid aus dem Reagenzglas fließt und mit dem Braunstein in Berührung kommt.

Beobachtung

Sobald das Wasserstoffperoxid mit dem Braunstein in Berührung kommt setzt eine Gasbildung ein. Die Massen bleiben dabei gleich.

Abb. 1: links: System vor der Reaktion, mitte: Blasenbildung bei Reaktion, rechts: System nach Reaktion.

Deutung

Der Braunstein wirkt in diesem Falle katalytisch bei der Zersetzung von Wasserstoffperoxid zu Sauerstoff und Wasser.
2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g)
Der enstehende Sauerstoff wird in dem System behalten. So kann durch wiegen vor der Reaktion und nach der Reaktion das Gesetz der Massenerhaltung gezeigt werden. Chemische Reaktionen erzeugen oder vernichten keine Substanzen sondern setzen diese nur um.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Es kann das Gesetz der Massenerhaltung gezeigt werden. Außerdem können die SuS durch die Blasenbildung die Umordnung der Teilchen aus der Flüssigkeit in das Gas beschreiben.

Literatur

Chemische Schulversuche Teil 1, Stapf/Rossa, Volk und Wissen volkseigener Verlag Berlin, 5. Auflage, 1961, S.


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