Reaktion von Magnesiumchlorid und Silbersulfat

von Carl Föst

Thema: Synthese, Analyse, Umsetzung Tags: Fällungsreaktionen Klassenstufen: 7-8 Versuchsart: SV

Ziel des Versuchs: Umsetzung von Magensiumchlorid

Materialien

100 ml Becherglas, Pipette, Spatel, Waagepapier

Chemikalien

destilliertes Wasser, Magnesiumchlorid, Silbersulfat

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS
Magnesiumchlorid-6-H2O ----
Silbersulfat H318-H410P273-P280-P305+P351+P338-P501
SilberchloridLeider in der Datenbank nicht gefunden - bitte nachschlagen!
Magnesiumsulfat-7-H2O ----

Durchführung

Es werden 50 ml einer 0,01 molaren (0,155g Einwaage) Silbersulfatlösung hergestellt. Das selbst hergestellte MgCl2 wird in destillierten Wasser gelöst. Mit einer Pipette werden wenige Tropfen der Silbersulfatlösung zugegeben.

Beobachtung

Es bildet sich ein weißer Niederschlag.

Deutung

Magnesiumchlorid und Silbersulfat reagieren folgendermaßen miteinander:

MgCl2(s) + Ag2SO4(s) → 2 AgCl(s) + MgSO4(s)

MgCl2 fällt als schwerlöslicher Niederschlag aus der Lösung aus. Aus der Auflösung von 2 Feststoffen sind 2 neue Feststoffe, darunter Silberchlorid als schwerlösliche Verbindung entstanden.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Dieser Versuch ist ein Beispiel für eine doppelte Umsetzung, da 2 Verbindungen in die Ausgangsstoffe zerfallen und aus diesen Ausgangsstoffen 2 neue Verbindungen entstehen. Eine davon ist als schwerlösliche Verbindung mittels eines weissen Niederschlags nachweisbar.

Literatur

www.digitale-schule-bayern.de/dsdaten/Formelgleichungen, aufgerufen am 07.08.2015


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