Ziel des Versuchs: In diesem Versuch soll der Sauerstoffgehalt in der Luft bestimmt werden.
| Thema: Reaktion von Metallen und Nichtmetallen mit Sauerstoff | Tags: Sauerstoff, Luft, Oxidation, Verbrennung | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: LV |
Materialien
2 Kolbenprober, Verbrennungsrohr, Glaswolle, Gasbrenner, Verbindungsschläuche, 4 Stative
Chemikalien
Eisenwolle
Durchführung
Die Apparatur wird gemäß Abbildung 1 aufgebaut und ein Stück Eisenwolle in das Verbrennungsrohr gegeben. Ein Kolbenprober wird mit 100 ml Luftvolumen gefüllt, während der andere kein Luftvolumen enthält. Die Apparatur wird nun abgedichtet. Die Eisenwolle wird mit einem Gasbrenner erhitzt, währenddessen wird die Luft mittels der Kolbenprober hin und her gedrückt, bis sich das Gasvolumen nicht mehr ändert. Nachdem die Apparatur auf Zimmertemperatur abgekühlt ist, kann das Restvolumen in dem Kolbenprober ermittelt werden.
Beobachtung
Es zeigt sich, dass das Volumen um etwa ein Fünftel abnimmt.
Deutung
Das die Verbrennung unterhaltende Gas ist Sauerstoff. Aus dem für die Verbrennung verbrauchten Volumenanteil der Luft kann man schließen, dass das Gasgemisch Luft etwa zu einem Fünftel aus Sauerstoff besteht.
Reaktionsgleichung:
2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)
Entsorgung
Die verbrannte Eisenwolle kann in den Feststoffabfall entsorgt werden.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Um eine eindrucksvollere Verbrennung zu beobachten kann alternativ Kupfer verbrannt werden. In dem verbliebenden Restgas kann die Flamme eines Holzspans zusätzlich erstickt werden. Die Glimmspanprobe verläuft also negativ. Dieses Restgas besteht im Wesentlichen aus Stickstoff.
Literatur
Eisner, W., et al., Elemente Chemie 1A, Stuttgart: Klett, 1. Auflage, 2008, S. 79.
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