Zersetzung von Wasserstoffperoxid

von Tabea Bönisch

Thema: Synthese, Analyse, Umsetzung Tags: Zersetzung, Wasserstoffperoxid Klassenstufen: 7-8 Versuchsart: SV

Ziel des Versuchs: Dieser Versuch beschreibt die Analyse von Wasserstoffperoxid durch seine Zersetzung mithilfe von Eisenchlorid.

Materialien

Reagenzglas, Reagenzglasständer, Glimmspan, Pipette mit Peleusball

Chemikalien

Wasserstoffperoxid (3%ig), Eisenchlorid-Lösung (0,1 mol/L)

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS
Wasserstoffperoxid 30% H302-H318P280-P305+P351+P338
Eisen(III)-chlorid-6-H2O H290-H302-H315-H318P280-P305+P351+P338

Durchführung

In ein Reagenzglas werden mit einer Pipette wenige Milliliter Wasserstoffperoxid (ca. 2 cm hoch) gefüllt und mit einigen Tropfen Eisen(III)-chloridlösung versetzt. Nach ca. einer Minute kann die Glimmspanprobe durchgeführt werden.

Beobachtung

Nach einigen Sekunden ist eine starke Gasbildung zu beobachten. Der Glimmspan leuchtet auf und entzündet sich wieder.

Abb. 1: positive Glimmspanprobe
Abb. 2: Beobachtung der Blasenbildung

Deutung

Bei dieser Reaktion handelt es sich um eine Analyse nach dem Schema

AB ⇌ A + B

Wasserstoffperoxid zerfällt hierbei in Wasser und Sauerstoff (durch Gasbildung sichtbar; Nachweise durch positive Glimmspanprobe). Das Eisen(III)-chlorid arbeitet als Katalysator und nimmt selbst nicht direkt an der Reaktion teil. Es setzt die Aktivierungsenergie herunter, sodass die Raumtemperatur ausreicht, um die Zersetzung von Wasserstoffperoxid zu starten.

Reaktionsgleichung:

2 H2O2 (aq) → 2 H2O(l) + O2 (g)

Entsorgung

Die Entsorgung erfolgt über den Schwermetallbehälter.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Im Zusammenhang mit diesem Experiment lässt sich die Funktionsweise von Katalysatoren besprechen, insbesondere die Herabsetzung der Aktivierungsenergie. Weitere Versuche zu Katalysatoren bieten sich an.

Literatur

Job-stiftung, http://www.job-stiftung.de/pdf/versuche/H2O2_Zersetzung.pdf (zuletzt aufgerufen am 26.07.16 um 14:50Uhr)


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