Ziel des Versuchs: In diesem Versuch sollen die SuS den Chlorid-Ionengehalt von verschiedenen Lebensmitteln mittels einer Titration ermitteln
| Thema: Halogene, Nachweise in Alltagsgegenständen | Tags: Qualitativer Nachweis, Chlorid-Nachweis | Klassenstufen: 9-10 | Versuchsart: SV |
Materialien
Bürette, Bürettenhalter, Magnetrührer, Becherglas
Chemikalien
Silbernitratlösung, Fluorescein, verschiedene Lebensmittel
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Silbernitratlösung 0,1 M | H315-H319-H410 | P273-P305+P351+P338-P501 |   |
| Fluorescein | H319 | P305+P351+P338 | |
Durchführung
Das zu untersuchende Lebensmittel wird in einem Möser zerrieben. Dann wird ca 50 mL dest. Wasser hinzugegeben und filtriert. Das Filtrat wird zur Chlorid-Ionenbestimmung genutzt. Dazu wird dem Filtrat ein kleine Spatelspitze Fluorescein zugegeben und mit einer 0,1 molaren Silberchloridlösung bis zum Farbumschlag titriert.
Beobachtung
Durch die Zugabe von Fluorescein färbt sich die vorher farblose Lösung gelb. Während der Titration mit Silbernitratlösung bildet sich ein weißer Niederschlag. Am Äquivalenzpunkt findet ein Farbumschlag von weiß zu schwach rosa statt.
Deutung
Durch die Zugabe von Silbernitratlösung fällt Silberchlorid als Niederschlag aus.
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
Solange noch Chlorid-Ionen in der Lösung enthalten sind, fällt weiter Niederschlag aus. Der Äquivalenzpunkt der Titration wird durch den Farbumschlags des Fluorescein deutlich. Dieser wechselt nach der vollständigen Ausfällung der Chlorid-Ionen die Farbe von gelb zu rosa.
Anhand des zugegebenen Volumens der Silbernitratlösung kann dann die Chlorid-Ionenkonzentration berechnet werden.
Entsorgung
Der Niederschlag wird in Ammoniaklösung gelöst und anschließend in den Schwermetallabfall gegeben.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Dieser Versuch stellt im Gegensatz zu allen anderen Versuchen einen quantitativen Nachweis dar. Außerdem wird die Experimentierfähigkeit gefördert, da die Methode der Titration verwendet wird.
Literatur
http://illumina-chemie.de/massanalytische-bestimmung-von-halogeniden -nach-fajans-t3769.html (zuletzt abgerufen am 16.08.2014)
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