Ziel des Versuchs: In diesem Versuch wird ein brennendes Magnesiumband in eine Kohlenstoffdioxid-Atmosphäre gebracht. Als Vorwissen wird vorausgesetzt, dass Verbrennungen Reaktionen mit Sauerstoff sind und dass die Summenformel von Kohlenstoffdioxid bekannt ist.
| Thema: Kohlenstoffdioxid (Dichte, Nachweis) II | Tags: Kohlenstoffdioxid, Magnesium, Verbrennung | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: LV |
Materialien
Standzylinder, Gasbrenner, Tiegelzange, Uhrglas, SandChemikalienMagnesium-Band, KohlenstoffdioxidDurchführungEin Standzylinder wird am Boden mit Sand bedeckt und mit Kohlenstoffdioxidgas gefüllt. Dann wird ein Magnesium-Band angezündet und in den Standzylinder geführt.
Chemikalien
Magnesiumband, Kohlenstoffdioxid
Durchführung
Ein Standzylinder wird am Boden mit Sand bedeckt und mit Kohlenstoffdioxidgas gefüllt. Dann wird ein Magnesium-Band angezündet und in den Standzylinder geführt.
Beobachtung
Das Magnesiumband brennt mit sehr heller weißer Flamme. Auch nachdem das brennende Magnesiumband in den mit Kohlenstoffdioxidgas gefüllten Standzylinder gegeben wurde, brennt das Magnesium unverändert weiter. Am Standzylinder und am Boden sind schwarze Flecken zu erkennen. Am Boden sammelt sich außerdem ein weißer Feststoff.
Deutung
Magnesium brennt bei etwa 3000 °C. Diese Temperatur ist ausreichend dafür, dass Kohlenstoffdioxid in Sauerstoff und Kohlenstoff gespalten wird und der Sauerstoff vom Kohlenstoffdioxid auf Magnesiumoxid übertragen wird. Der elementare Kohlenstoff ist als schwarze Flecken und das Magnesiumoxid als weißer Feststoff erkennbar.
2 Mg (s) + CO2 (g) → C(s) + 2 MgO (s)
Je nach Lernstand der SuS ist eine Wortgleichung zur Auswertung ausreichend. Die Reaktion als Redoxreaktion zu verstehen, ist erst Thema der Klassen 9/10. Dass Kohlenstoffdioxid bei Temperaturen von 3000 °C gespalten wird, kann für die SuS der 7./8. Klasse weggelassen werden, die Redoxgleichung ist ausreichend.
Entsorgung
Das Magnesiumoxid und der Kohlenstoff werden im Feststoffabfall entsorgt.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Dieser Versuch kann als Anschluss an Verbrennungsreaktionen mit Sauerstoff durchgeführt werden.
Literatur
-
Feedback
Haben Sie Anmerkungen, Feedback oder Kritik zu diesem Experiment? Kontaktieren Sie uns unter Bezugnahme auf diese Seite!
Copyright und Lizenzen: Alle Rechte an den Inhalten dieser eLearning-Materialien liegen beim Autor oder den jeweiligen Urheberrechtsinhabern. Sämtliche Bilder und Texte sind entweder vom Autor selbst fotografiert oder verfasst oder sind gemeinfrei, es sei denn, es ist eine andere Quelle angegeben. Die gesammelten/vollständigen Literaturverzeichnisse der einzelnen Versuche sind jeweils in den entsprechenden Gesamtprotokollen zu finden.
Haftungsausschluss: Die Benutzung der hier vorliegenden Informationen geschieht auf vollkommen eigene Verantwortung. Haftung für Schäden oder Verluste, die beim Umgang mit den hier beschriebenen Stoffen oder bei der Durchführung von chemischen Versuchen entstehen, ist ausgeschlossen; ebenso wie Schadensersatzforderungen oder Gewährleistungsansprüche aufgrund falscher oder fehlender Angaben. Die Angaben zu den Stoffen und die Experimentieranleitungen wurden jedoch sorgfältig und nach bestem Gewissen erstellt und sind in jedem Falle zu beachten.