Kalkwasserprobe

von Hendrik Schöneich

Thema: Kohlenstoffdioxid (Dichte, Nachweis) II Tags: Kohlenstoffdioxid, Kalkwasserprobe, Nachweis Klassenstufen: 7-8 Versuchsart: SV

Ziel des Versuchs: In diesem Versuch wird die Kalkwasserprobe vorgestellt. Für den Versuch ist kein weiteres Vorwissen nötig.

Materialien

Becherglas, Glasstab, Pipette, Strohhalm, Erlenmeyerkolben, Waschflasche, Stopfen mit Schlauch, Filtriergestell, Trichter, Filterpapier

Chemikalien

Calciumhydroxid, Wasser, Brausetablette, Cola

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS
Wasser--
Calciumhydroxid Pulver H318P280-P305+P351+P338-P309+P310
BrausetabletteLeider in der Datenbank nicht gefunden - bitte nachschlagen!
ColaLeider in der Datenbank nicht gefunden - bitte nachschlagen!

Durchführung

Herstellung von Kalkwasser: In einem Becherglas werden 1 g Calciumhydroxid in 125 mL Wasser gegeben. Die Lösung wird filtriert.

a. Mit einem Strohhalm wird vorsichtig Atemluft in die Lösung geblasen.

b. Eine neue Cola-Flasche wird über einen Schlauch mit einer Waschflasche, in der sich Kalkwasser befindet, verbunden.

c. In einem Erlenmeyerkolben wird eine Brausetablette in Wasser gegeben und das entstehende Gas wird durch eine Waschflasche mit Kalkwasser geleitet.

Beobachtung

a. Nachdem in die Lösung geblasen wurde, trübt sich die Lösung.

b. In der Waschflasche steigen einige Blasen auf. Das Kalkwasser trübt sich.

c. In der Waschflasche steigen viele Blasen auf. Das Kalkwasser trübt sich.

links Versuchsaufbau zu c., rechts Beobachtung bei c.

Deutung

Bei allen drei Teilversuchen durchströmt Kohlenstoffdioxidgas das Kalkwasser. Im Kalkwasser reagiert Kohlenstoffdioxid mit Calciumhydroxid zu Calciumcarbonat, was als weißer Feststoff ausfällt, da es in Wasser schwer löslich ist:

Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (l)

Je nach Lernstand, kann eine Wortgleichung ausreichen. Es sollte nicht zu viel Kohlenstoffdioxidgas eingeleitet werden, da sonst das Calciumcarbonat nach folgender Reaktionsgleichung reagiert und die Trübung verschwindet:

CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g) ⇄ Ca2+ (aq) + 2 HCO3- (aq)

Diese Gleichgewichtsreaktion kann erst in der Oberstufe thematisiert werden, weil dort das Thema chemisches Gleichgewicht behandelt wird.

Entsorgung

Die Calciumhydroxid-Lösung wird neutralisiert und in den Ausguss gegeben.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Wenn die Kalkwasserprobe bekannt ist, können beispielsweise Verbrennungsreaktionen auf ihre Produkte untersucht werden. Der Teilversuch a) sollte von den SuS nur durchgeführt werden, wenn eine Waschflasche dazwischengeschaltet wurde, weil Verätzungsgefahr besteht. Es sollte darauf geachtet werden, nicht zu viel Kohlenstoffdioxid einzuleiten, weil sonst die Trübung durch das Calciumcarbonat verschwindet.

Literatur

[1] E. Schweda, Jander/Blasius – Anorganische Chemie I, Hirzel Verlag, 17. Auflage, 2012, S. 254.


Download

Ähnliche Experimente

Seifenblasen auf Kohlenstoffdioxid
Verbrennung von Magnesium unter Kohlenstoffdioxid

Feedback

Haben Sie Anmerkungen, Feedback oder Kritik zu diesem Experiment? Kontaktieren Sie uns unter Bezugnahme auf diese Seite!


Copyright und Lizenzen: Alle Rechte an den Inhalten dieser eLearning-Materialien liegen beim Autor oder den jeweiligen Urheberrechtsinhabern. Sämtliche Bilder und Texte sind entweder vom Autor selbst fotografiert oder verfasst oder sind gemeinfrei, es sei denn, es ist eine andere Quelle angegeben. Die gesammelten/vollständigen Literaturverzeichnisse der einzelnen Versuche sind jeweils in den entsprechenden Gesamtprotokollen zu finden.

Haftungsausschluss: Die Benutzung der hier vorliegenden Informationen geschieht auf vollkommen eigene Verantwortung. Haftung für Schäden oder Verluste, die beim Umgang mit den hier beschriebenen Stoffen oder bei der Durchführung von chemischen Versuchen entstehen, ist ausgeschlossen; ebenso wie Schadensersatzforderungen oder Gewährleistungsansprüche aufgrund falscher oder fehlender Angaben. Die Angaben zu den Stoffen und die Experimentieranleitungen wurden jedoch sorgfältig und nach bestem Gewissen erstellt und sind in jedem Falle zu beachten.