Ziel des Versuchs: Hier soll eine andere Variante der Neutralisation von Salzsäure und Natronlauge aufgeführt werden, indem die Neutralisationswärme ausgenutzt wird.
| Thema: Titration | Tags: Neutralisation, Säure, Base, Enthalpie | Klassenstufen: 9-10 | Versuchsart: SV |
Materialien
2 Bechergläser 250 mL, Bürette, Trichter, Thermometer, Magnetrührer + Rührfisch, 2 Uhrgläser
Chemikalien
Natronlauge (0,1 M), Salzsäure (0,1 M)
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Natronlauge 0,1 M | H314 | P280-P305+P351+P338-P310 |  |
| Salzsäure 0,1 M | H290 | -- | |
Durchführung
In eine 0,1 molare NaOH-Lösung wird ein Thermometer gegeben und zunächst die Anfangstemperatur gemessen. Nun wird eine 0,1 molare Salzsäure-Lösung in 10-mL-Schritten hinzugegeben und die Temperatur notiert. Es wird bis zur Zugabe von 120 mL Säure gemessen. Die Temperaturänderung ist graphisch darzustellen.
Beobachtung
Die klare Lösung wird wärmer und nach 100 mL Zugabe ändert sich die Temperatur nicht mehr.
| V in mL | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 110 | 120 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| T in °C | 25,1 | 26,2 | 26,9 | 27,8 | 29,0 | 30,1 | 30,9 | 31,7 | 32,6 | 33,7 | 34,5 | 34,5 | 34,5 |
| ΔT in °C | 0 | 1,2 | 0,6 | 0,9 | 1,2 | 1,1 | 0,8 | 0,8 | 0,9 | 1,1 | 0,8 | 0 | 0 |
Vergleiche hierfür Abb. 2.
Deutung
Bei der Neutralisation entsteht Wärme, die hier in Form der Temperaturänderung gemessen wird. Diese wird genutzt, um den Äquivalenzpunkt zu bestimmen. Bei weiterer Zugabe von Salzsäure findet keine Neutralisation mehr statt. Somit ändert sich in den letzten zwei Messschritten nichts. Wie es in der Auftragung oben zu erkennen ist, ist die Steigung ab V = 100 mL gleich Null und bleibt konstant. Somit ist der Äquivalenzpunkt bei V=100 mL erreicht.
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) | ΔHNeutralisation = -55,4 kJ/mol
Entsorgung
Die Lösung kann in den Abfluss entsorgt werden.
Literatur
H. Keune & H. Böhland, Chemische Schulexperimente Bd. 3 – Allgemeine, physikalische und analytische Chemie – Chemie und Umwelt, 2002, Volk und Wissen Verlag
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