Identifizierung von unbekannten Salzen

von Jana Pfefferle

Thema: Salze und Salzbildung III Tags: Flammenfärbung, Nachweisreaktionen, Fällung Klassenstufen: 9-10 Versuchsart: SV

Ziel des Versuchs: In diesem Versuch müssen SuS anhand Nachweisreaktionen (Flammenfärbung und Fällung) die Anionen und Kationen in Salzen identifizieren.

Materialien

Reagenzgläser, Tüpfelplatte, Magnesiastäbchen, Gasbrenner

Chemikalien

Wasser, Silbernitrat, Salzsäure (verdünnt)

Salze: Natriumchlorid, Kupfersulfat, Lithiumchlorid, Kaliumbromid, Kaliumiodid, Bariumchlorid

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS
Silbernitratlösung 0,1 M H315-H319-H410P273-P305+P351+P338-P501
Salzsäure 1 M H290-H315-H319-H335P261-P305+P351+P338
Kupfer(II)-sulfat-5-H2O H302-H319-H315-H410P280-P273-P302+P352-P305+P351+P338-P309+P311
Lithiumchlorid Monohydrat H302-H319-H315P280-P302+P352-P305+P351+P338-P309+P311
Bariumchlorid-2-H2O H301-H332--
Kaliumiodid H302-H315-H319P305+P351+P338

Durchführung

Die Salze werden in Wasser gelöst. Ein paar mL der Lösungen werden auf eine Tüpfelplatte gegeben. Das Magnesiastäbchen wird in die Lösung getaucht und danach in die Brennerflamme gehalten. Die Flammenfärbung wird protokolliert. Um das Magnesiastäbchen zu reinigen, wird es in Salzsäure (verdünnt) getaucht und danach in der Brennerflamme nochmal ausgeglüht. Die Salzlösungen werden mit ein paar Tropfen Silbernitrat versetzt oder, unter Ausbleiben eines Niederschlages, mit Bariumchlorid. Die Beobachtungen werden protokolliert.

Beobachtung

Salz Flammenfärbung bei Zugabe von Silbernitrat
1 Orange weißer Niederschlag
2 Grünblau -
3 Dunkelrot weißer Niederschlag
4 Violett weißer/beiger Niederschlag
5 Hellgrün weißer Niederschlag
5 Violett gelberNiederschlag

Bei Salz 2 konnte bei Zugabe von Silbernitrat keine Fällung beobachtet werden. Daraufhin wurde eine frische Lösung des Salzes angesetzt und Bariumchlorid hinzugegeben, da ansonsten bereits das Chlorid des Bariumchlorids mit den Silberionen des Silbernitrats als SIlberchlorid ausfallen würde. Bei Zugabe von Bariumchlorid fiel ein weißer Niederschlag aus.

Die nachfolgenden Abbildungen 1-6 zeigen der tabellarischen Reihenfolge nach die durchnummerierten, zu testenden Salze, die jeweilige Flammenfärbung der Salzlösungen und die Beobachtungen bei der Zugabe der jeweils positiv ausgefallenen Testlösung.

Abb. 1: Beobachtung bei Zugabe von Silbernitrat-Lösung

Deutung

Silbernitrat fällt Chlorid-, Bromid- und Iodidionen (in der Gleichung dargestellt als X-) aus wässriger Lösung.

AgNO3 (aq) + X-(aq) → AgX(s)↓ + NO3-(aq)

Bariumchlorid fällt Sulfationen aus wässriger Lösung.

BaCl2 (s) + SO42-(aq) → BaSO4 (s)↓ + 2 Cl-(aq)

Damit ergibt sich in Kombination mit der für die jeweiligen Kationen charakteristische Flammenfärbung folgende Zuordnung:

Salz Name Flammenfärbung bei Zugabe von Silbernitrat
1 Natriumchlorid Orange weißer Niederschlag
2 Kupfer(II)-sulfat Grünblau -
3 Lithiumchlorid Dunkelrot weißer Niederschlag
4 Kaliumbromid Violett weißer/beiger Niederschlag
5 Bariumchlorid Hellgrün weißer Niederschlag
5 Kaliumiodid Violett gelberNiederschlag

Entsorgung

Die Lösungen werden im Schwermetallbehälter entsorgt.

Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Dieser Versuch kann in der Unterrichtseinheit Salze, Alkalimetalle und Nachweisreaktionen eingesetzt werden. Es können jegliche anderen Salze benutzt werden. Den SuS können je nach Wunsch zwischen 1-6 Salze zum Identifizieren zugeordnet werden, womit der Versuch verlängert oder verkürzt werden kann.

Literatur

L. Ryan, Chemistry for you, Nelson Thornes, 2. Auflage, 2001, S. 152-153.


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