Ziel des Versuchs: Der Chloridgehalt einer Probelösung wird durch eine Fällungstitration mit Silberionen direkt bestimmt. Als Indikator wird der Farbstoff Fluorescein verwendet, der die kolloidale Lösung von gelb-grün nach pink verfärbt.
| Thema: Titration | Tags: Chloridgehalt, Fällungstitration, Silberchlorid | Klassenstufen: 9-10 | Versuchsart: LV |
Materialien
50 mL Bürette, 20 ml Vollpipette, 300 mL Erlenmeyerkolben, Stativ mit Klemme, Magnetrührer mit Rührmagnet
Chemikalien
Silbernitrat, Fluorescein (0,1 %), Dextrin (2 %), Natriumhydrogencarbonat (5 %), Calciumchlorid, dest. Wasser
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Silbernitrat | H272-H314-H410 | -- |    |
| Natriumhydrogencarbonat | -- | -- | |
| Fluorescein | H319 | P305+P351+P338 |  |
| Dextrin | -- | -- | |
| Calciumchlorid wasserfrei | H319 | -- | |
Durchführung
Die Analyselösung (z.B. Calciumchlorid) wird mit dest. Wasser auf 100 mL aufgefüllt (Probenlösung). Davon werden nochmal 20 mL in einen 300 mL Erlenmeyerkolben pipettiert und auf 100 mL mit dest. Wasser verdünnt. Nun wird 1mL Fluorescin-Lösung zugegeben und der pH-Wert wird mithilfe der Zugabe von 5%iger Natriumhydrogencarbonatlösung so eingestellt, dass innerhalb des pH-Bereichs 7-9 titriert werden kann. Es wird eine 0,05 M Silbernitratlösung hergestellt und in eine Bürette gefüllt, die an einem Stativ befestigt wird. Die Probenlösung wird auf einen Magnetrührer gestellt und mit der Silbernitrat-Lösung bis zum Farbumschlag titriert.
Beobachtung
Nach Zugabe 32,3 mL der Silbernitrat-Lösung kommt es zu einem Farbumschlag von gelb-grün nach hell-pink.
Deutung
Die Reaktionsgleichung lautet:
Cl-(aq) + Ag+(aq) → AgCl(s)↓
Aus der Reaktionsgleichung ist erkennbar, dass 1 Mol AgNO3 die Menge von 1 Mol Chloridionen umsetzt.
Berechnung der Konzentration an Chloridionen:
| c(Cl-) = |
|
= |
|
= | 0,11 mol/L |
Am Äquivalenzpunkt sind die Chloridionen vollständig mit dem zugesetzten Silbernitrat umgesetzt, so dass sich der Überschuss an Silberionen (Ag+) sich an die Silberchloride anlagern und positiv aufladen. An diesen lagern sich die Anionen des Farbstoffs Fluorescin an und verändern ihre Molekulstruktur. Es kommt zu einem Farbumschlag.
Entsorgung
Die Entsorgung der silberhaltigen Lösung erfolgt über die anorganischen Abfälle mit Schwermetallen.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Eventuell ist es bei der Deutung sinnvoll, eine didaktische Reduktion vorzunehmen und sich nur auf die Reaktionsgleichung und Bestimmung des Chloridgehalts zu beschränken, da der genaue Prozess der Ausfällung und Farbumschlag für die Schüler_innen zu komplex sein kann.
Literatur
Universität Bochum. Abgerufen am 9. August 2015 von www.ruhr-uni-bochum.de/quanti-praktikum/versuche/beschreibungen/v253_nach_fajans.pdfLickl, E. (2014/15). Abgerufen am 9. August 2015 von www.lickl.net/doku/fällungsmassanalyse.pdf
Ähnliche Experimente
Ähnliche Experimente
Feedback
Haben Sie Anmerkungen, Feedback oder Kritik zu diesem Experiment? Kontaktieren Sie uns unter Bezugnahme auf diese Seite!
Copyright und Lizenzen: Alle Rechte an den Inhalten dieser eLearning-Materialien liegen beim Autor oder den jeweiligen Urheberrechtsinhabern. Sämtliche Bilder und Texte sind entweder vom Autor selbst fotografiert oder verfasst oder sind gemeinfrei, es sei denn, es ist eine andere Quelle angegeben. Die gesammelten/vollständigen Literaturverzeichnisse der einzelnen Versuche sind jeweils in den entsprechenden Gesamtprotokollen zu finden.
Haftungsausschluss: Die Benutzung der hier vorliegenden Informationen geschieht auf vollkommen eigene Verantwortung. Haftung für Schäden oder Verluste, die beim Umgang mit den hier beschriebenen Stoffen oder bei der Durchführung von chemischen Versuchen entstehen, ist ausgeschlossen; ebenso wie Schadensersatzforderungen oder Gewährleistungsansprüche aufgrund falscher oder fehlender Angaben. Die Angaben zu den Stoffen und die Experimentieranleitungen wurden jedoch sorgfältig und nach bestem Gewissen erstellt und sind in jedem Falle zu beachten.