Ziel des Versuchs: Anhand des Salmiakrauchs kann das Säure-Base-Konzept, sowie die Neutralisation nach Brönsted bestätigt werden.
| Thema: Von Arrhenius zu Brönsted | Tags: Salmiak, Brönsted, Neutralisation | Klassenstufen: 9-10 | Versuchsart: LV |
Materialien
Stativmaterial, Reagenzgläser, Stopfen
Chemikalien
konzentrierte Salzsäure, konzentrierter Ammoniak
Durchführung
Achtung! Versuch im Abzug durchführen
Die Reagenzgläser werden mit jeweils 3 mL konz. Ammoniak oder 3 mL Salzsäure befüllt. Anschließend werden die Reagenzgläser mit den Öffnungen möglichst nah beieinander eingespannt.
Sobald eine Beobachtung erkennbar ist, wird tropfenweise Salzsäure zum Ammoniak gegeben.
Beobachtung
Im Verlauf der Reaktion ist eine Rauchentwicklung zu sehen.
Werden Salzsäure und Ammoniak zusammengegeben entsteht ein weißer Feststoff.
Deutung
Sowohl Ammoniak-Moleküle, als auch Chlorwasserstoff-Moleküle gehen teilweise in die Gasphase über. Sobald sie aus dem Reagenzglas diffundieren reagieren sie miteinander zu festem Ammoniumchlorid. Da kleine Partikel entstehen steigen diese weiter auf, wodurch Rauch sichtbar wird:
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
Wird Salzsäure-Lösung zu Ammoniak-Lösung getropft entsteht ebenfalls Ammoniumchlorid:
NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(s)
Dabei fungiert Ammoniak nach dem Säure-Base-Konzept von Brönsted als Protonenakzeptor und Chlorwasserstoff als Protonendonator.
Entsorgung
Der Feststoff kann in den Feststoffabfall gegeben werden.
Literatur
[1] H. Rheinholdt, Chemische Unterrichtsversuche, Springer-Verlag, 2013, S114f.
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