Ziel des Versuchs: Mit dem Versuch werden Peroxide in Diethylether nachgewiesen. Der Versuch eignet sich damit, die Gefahr, die von Diethylether ausgeht zu verdeutlichen. Zudem können Redoxreaktionen wiederholt werden.
| Thema: Ester und Ether | Tags: Diethylether, Gefahr, Peroxide, Redoxreaktionen | Klassenstufen: 11-12 | Versuchsart: SV |
Materialien
Reagenzglas, Stopfen
Chemikalien
Dimethylether, Kaliumiodid, Konz. Salzsäure, Wasser
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Diethylether | H224-H302-H336-EUH019-EUH066 | -- |   |
| Kaliumiodid | H302-H315-H319 | P305+P351+P338 | |
| Salzsäure konz. | H314-H335 | -- |  |
Durchführung
0,5 g Kaliumiodid, 1 mL konz. Salzsäure, 3 mL Wasser und 3 mL Diethylether werden in ein Reagenzglas gegeben. Das Reagenzglas wird mit einem Stopfen verschlossen und die Lösung wird geschüttelt. Das Reagenzglas wird in ein Stativ gespannt und über fünf Minuten beobachtet.
Beobachtung
Wenn in dem Diethylether Peroxide vorhanden sind, färbt sich die obere Phase gelb. Je stärker die Farbe der oberen Phase ins Violette übergeht, desto mehr Peroxide sind vorhanden.
Deutung
Kaliumiodid und Salzsäure dissoziieren in Wasser.
KI(s) + Cl-(aq) + H+(aq) → K+(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) + I-(aq)
Die Peroxide oxidieren die Iodidionen in sauer Lösung zu Iod:
C2H5-O-O-C2H5 + 2 H+(aq) + 2 I-(aq) → C2H5-O-C2H5 + I2(aq) + H2O(l)
Das elementare Iod ist für die gelbe bzw. violette Färbung verantwortlich.
Die Peroxide entstehen aus Ethern nach folgendem Mechanismus (vgl. Abb. 2).
Entsorgung
Die Lösung wird mit Natriumthioslfat-Lösung versetzt und mit Natriumhydrogencarbonat neutralisiert. Anschließend kann sie über das Abwasser entsorgt werden.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse:
Der Versuch verdeutlicht die Gefahr, die von Diethylether ausgeht, vor allem, wenn dieser über längeren Zeitraum gelagert wird. Zusätzlich zu diesem Versuch kann der Versuch V2 genutzt werden, in dem ein Ether-Luft-Gemisch zur Explosion gebracht werden.
Mit Hilfe des Versuches kann zum einen die Redoxreaktion und zum anderen radikalische Kettenreaktionen wiederholt werden.
Literatur
[1] extremchmiker, http://illumina-chemie.de/peroxide-in-ethern-t776.html, zuletzt abgerufen am 7.8.2013, 14.33 Uhr
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