Nachweis von Ionenaustauschern als Wasserenthärter

von Mona-Christin Maaß

Thema: Tenside Tags: Zeolithe, Ionenaustauscher, Wasserenthärter Klassenstufen: 11-12 Versuchsart: SV

Ziel des Versuchs: In diesem Versuch wird gezeigt, dass Ionenaustauscher in Waschmitteln vorhanden sind.

Materialien

Reagenzglas, Pipette, Spatel

Chemikalien

Waschmittel-Lsg., Kaliumthiocyanat-Lsg. (w=2%), Eisen(III)-chlorid-Lsg.(w=0,1%)

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS
Kaliumthiocyanatlösung H332-H312-H302-H412-EUH032--
Eisen(II)-chlorid-4-H2O H302-H314P280-P305+P351+P338-P310

Durchführung

Es werden 2 mL Eisen(III)-chlorid-Lsg. in ein Reagenzglas gegeben und dazu 1-2 Tropfen Kaliumthiocyanat-Lsg.. Danach wird tropfenweise Waschmittel-Lsg. hinzugegeben.

Beobachtung

Nachdem Eisen(III)-chlorid-Lsg. und Kaliumthiocyanat-Lsg. zueinander gegeben wurden, färbt sich die Lösung rot. Nach Waschmittel-Lsg.-Zugabe entfärbt sich die Lösung.

Abb. 1: rotes Blutlaugensalz (links) mit Waschmittel-Lsg. (rechts).

Deutung

Wenn Kaliumthiocyanat-Lsg. zu Eisen(III)-chlorid-Lsg. gegeben wird, entsteht der Eisenthiocyanat-Komplex, der die Lösung rot färbt.

Im Waschmittel befinden sich Zeolithe und die Eisen(III)-Ionen werden gegen die Natrium-Ionen im Zeolithe ausgetauscht. Deshalb wird der Eisenthiocyanat-Komplex zerstört.

Entsorgung

Die Lösung kann im Abfluss entsorgt werden.

Literatur

[7] Uni Jena, http://www.nat-working.uni-jena.de/pdf/Thema_Seifen_%20Waschmittel.pdf (Zuletzt abgerufen am 09.08.2013 um 11:03 Uhr).


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