Reaktionsenthalpie (qualitativ)

von Patricia Hiller

Thema: Enthalpie und Entropie Tags: Reaktionsenthalpie, exotherm, endotherm Klassenstufen: 11-12 Versuchsart: SV

Ziel des Versuchs: Der Versuch dient der qualitativen Reaktionsenthalpiebestimmung von Natriumhydroxid und Ammoniumchlorid in Wasser

Materialien

2 Bechergläser, Thermometer

Chemikalien

Natriumhydroxid (NaOH), Ammoniumchlorid (NH4Cl)

Gefahrstoff H-Sätze P-Sätze GHS
Natriumhydroxid H314--
Ammoniumchlorid H302-H319--

Durchführung

In zwei Bechergläser werden jeweils 10 mL Wasser vorgelegt. Vor Zugabe der Chemikalien wird die Temperatur bestimmt. In Becherglas 1 wird eine Spatelspitze Natriumhydroxid gegeben, in Becherglas 2 eine Spatelspitze Ammoniumchlorid. Die Temperatur wird erneut gemessen.

Beobachtung

Die Temperatur in Becherglas 1 steigt, wohingegen sie in Becherglas 2 sinkt.

Abb. 1: Temperaturmessung vor Zugabe von NH4Cl
Abb. 2: Temperaturmessung vor Zugabe von NaOH
Abb. 3: Temperaturmessung nach Zugabe von NaOH
Abb. 4: Temperaturmessung nach Zugabe von NH4Cl

Deutung

a) NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq)

Die Reaktion hat unter Abgabe von Wärme stattgefunden, sie ist exotherm. Die Energie, die bei der Bildung von Hydrathüllen um die Natrium- und Hydroxid-Ionen frei wird, ist größer als die Energie, die zum Aufbrechen der Gitterstruktur benötigt wird (Gitterenergie).

b) NH4+(aq) + H2O(l) → NH3 + H3O+

Hier findet eine endotherme Reaktion statt. Wärme wird abgegeben.

Entsorgung

Die Lösungen werden im Säure-Base Abfall entsorgt.

Literatur

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