Thema: Enthalpie und Entropie | Tags: Reaktionsenthalpie, exotherm, endotherm | Klassenstufen: 11-12 | Versuchsart: SV |
2 Bechergläser, Thermometer
Natriumhydroxid (NaOH), Ammoniumchlorid (NH4Cl)
In zwei Bechergläser werden jeweils 10 mL Wasser vorgelegt. Vor Zugabe der Chemikalien wird die Temperatur bestimmt. In Becherglas 1 wird eine Spatelspitze Natriumhydroxid gegeben, in Becherglas 2 eine Spatelspitze Ammoniumchlorid. Die Temperatur wird erneut gemessen.
Die Temperatur in Becherglas 1 steigt, wohingegen sie in Becherglas 2 sinkt.
a) NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq)
Die Reaktion hat unter Abgabe von Wärme stattgefunden, sie ist exotherm. Die Energie, die bei der Bildung von Hydrathüllen um die Natrium- und Hydroxid-Ionen frei wird, ist größer als die Energie, die zum Aufbrechen der Gitterstruktur benötigt wird (Gitterenergie).
b) NH4+(aq) + H2O(l) → NH3 + H3O+
Hier findet eine endotherme Reaktion statt. Wärme wird abgegeben.
Die Lösungen werden im Säure-Base Abfall entsorgt.
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