Ziel des Versuchs: In diesem Versuch wird das Verbrennen verschiedener Metallpulver in der Brennerflamme beobachtet. Hierbei gibt die Heftigkeit der Reaktion einen Aufschluss über die Position des Metalls in der Affinitätsreihe.
| Thema: Klassischer Redoxbegriff | Tags: Nachweisreaktion, Sauerstoffübertragungsreaktion, Flammenfarben, Affinitätsreihe | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: SV |
Materialien
Magnesiarinne, Brenner, Feuerzeug, Spatel, Stativ, Klemme, Muffe
Chemikalien
Eisenpulver, Kupferpulver, Zinkpulver
Durchführung
Der Brenner wird waagerecht in das Stativ eingespannt. Eine Spatelspitze eines Metallpulvers wird auf die Spitze der Magnesiarinne gegeben und durch leichtes Klopfen in die Flamme gerieselt. Dies wird mit allen Pulvern wiederholt.
Beobachtung
- Eisen: Weiße Funken sprühen.
- Zink: Die Flamme färbt sich bläulich und leuchtet grell auf.
- Kupfer: Die Flamme färbt sich grünlich.
- Die hellste Lichterscheinung gab es beim Zink, die zweithellste bei Eisen und das Kupfer ist weniger stark aufgeflammt.
Deutung
- Die Metalle verbrennen – sie reagieren mit Sauerstoff. Folgende Reaktionen laufen ab:
- Eisen + Sauerstoff → Eisenoxid 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
- Zink + Sauerstoff → Zinkoxid 2 Zn(s) + O2(g) → 2 ZnO(s)
- Kupfer + Sauerstoff → Kupferoxid 2 Cu(s) + O2(g) → 2 CuO(s)
Entsorgung
Die Produkte werden in den Schwermetallabfall gegeben.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Dieser Versuch kann mit jedem Metall der Affinitätsreihe durchgeführt werden, welches als Pulver vorliegt. Magnesium sollte jedoch nur als Lehrerdemonstrationsversuch verbrannt werden, denn die Flamme ist gleißend hell und schädlich für die Augen, wenn direkt hineingeblickt wird. Es ist nicht schlimm, wenn sich die SuS nach dem Durchführen des Versuchs nicht über die Position jedes Metalls in der Affinitätsreihe einig sind.
Literatur
Kuhnert, Hans, Chemische Schulversuche, Teil 4, Berlin, Volk und Wissen Volkseigener Verlag, 1968, S. 64.
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