Ziel des Versuchs: In diesem Versuch entsteht durch eine Redoxreaktion eine große Menge gelben Schaums.
| Thema: Klassischer Redoxbegriff | Tags: Sauerstoffübertragungsreaktion, exotherm, Gasentwicklung | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: LV |
Materialien
Standzylinder, 50 mL Becherglas, 10 mL Becherglas, Spatel, Waage, Messzylinder
Chemikalien
Spülmittel, Kaliumiodid, Wasser, Wasserstoffperoxid (30%)
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Kaliumiodid | H302-H315-H319 | P305+P351+P338 |  |
| Wasser | - | - | |
| Wasserstoffperoxid 30% | H302-H318 | P280-P305+P351+P338 |  |
Durchführung
In den Standzylinder werden 5 mL Spülmittel gegeben. Aus 10 g Kaliumiodid und 10 mL Wasser wird im 50 mL Becherglas eine Lösung hergestellt. 50 mL Wasserstoffperoxid wird in ein anderes Becherglas geschüttet. Anschließend werden Kaliumiodidlösung und Wasserstoffperoxid gleichzeitig (schnell!) in den Standzylinder gegeben.
Sicherheitshinweis: Hände nach dem Zusammengeben der Lösungen schnell wegziehen! Schaum entsteht innerhalb weniger Sekunden und enthält Wasserstoffperoxid.
Beobachtung
Beim Zusammengeben entsteht sofort sehr viel gelblicher Schaum, der aus dem Standzylinder herausquillt und auf den Labortisch läuft.
Deutung
Eine starke Gasentwicklung findet statt. Dadurch entsteht der Schaum.
Folgende Reaktion läuft ab:
Wasserstoffperoxid → Wasser + Sauerstoff
2 H2O2(aq) + I-(ag) → 2 H2O(l) + O2(g) + I-(aq)
Das Wasserstoffperoxid wird durch das Iod katalytisch gespalten. Die Reaktion verläuft stark exotherm daher entsteht auch Wasserdampf. Der Wasserdampf und der entstehende Sauerstoff sorgen für die Schaumentwicklung. In einer Nebenreaktion entsteht auch Iod; daher ist der Schaum gelblich gefärbt.
Entsorgung
Die Entsorgung erfolgt über das Abwasser.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Dieser Versuch ist ein Beispiel dafür, dass nicht nur Metalle Sauerstoffübertragungsreaktionen eingehen, und dass diese Sauerstoffübertragungsreaktionen nicht zwingend Verbrennungsreaktionen sind. Die Reaktionsgleichung ist für diese Klasse sehr anspruchsvoll und wurde deshalb vereinfacht.
Literatur
netexperimente 2.0, http://netexperimente.de/chemie/9.html, 2008-2013 (Zuletzt abgerufen am 30.07.2013 um 12:55Uhr).
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