Ziel des Versuchs: Mithilfe dieses Versuchs kann der Chlorid-Gehalt einer Lösung über eine Fällungstitration quantitativ bestimmt werden.
| Thema: Fällungsreaktionen | Tags: Fällungstitration, Chloridgehaltbestimmung | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: SV |
Materialien
Bürette, Rührmagnet, Rührfisch, Erlenmeyer-Kolben ( V = 250 mL), Messzylinder
Chemikalien
0,1 M Silbernitratlösung, 0,1 M Natriumchloridlösung. Kaliumchromatlösung (w = 5 %)
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Silbernitratlösung 0,1 M | H315-H319-H410 | P273-P305+P351+P338-P501 |   |
| Natriumchlorid | -- | -- | |
| Kaliumchromat | H350i-H340-H319-H335-H315-H317-H410 | -- |  |
Durchführung
Es werden 10 mL der Natriumchloridlösung in den Erlenmeyerkolben gegeben und mit destilliertem Wasser auf 100 mL aufgefüllt. Nun werden 2 mL Kaliumchromatlösung dazu gegeben. Anschließend wird mit der Silbernitratlösung bis zum Umschlagspunkt titriert (von gelb nach rotbraun).
Beobachtung
Nach Zugabe der Kaliumchromatlösung zur Natriumchloridlösung färbt sich die Lösung gelb. Nach geringer Zugabe von Silbernitratlösung wird die vorher klare gelbe Lösung milchig trüb. Nach einer Zugabe von 10,1 mL färbt sich die gelbliche Lösung rot/braun.
Deutung
Zunächst bildet sich durch die Zugabe der Silbernitratlösung schwer lösliches Silberchlorid. Nach dem Erreichen des Äquivalenzpunktes führt der Silbernitratüberschuss zur Bildung des schwer löslichen rotbraunen Silberchromats. Mit dem gemessenen Wert von 10,1 mL Silbernitratlösung ergibt sich folgende Rechnung:
| c(NaCl) = |
|
= |
|
= | 0,101 |
Daraus kann die Masse der Chlorid-Ionen bestimmt werden:
m(NaCl) = c(NaCl) · M(Cl-) · V(NaCl) = 0,101 mol/L · 35,45 g/mol · 0,01 L = 0,0358 g
In 10 mL der Natriumchloridlösung sind 0,0358 g Chlorid enthalten.
Entsorgung
Abfälle werden im Schwermetallbehälter bzw. den silberhaltigen Abfällen entsorgt.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Sind bereits einige Titrationen bekannt, so kann auch die Fällungstitration eingeführt werden. Zunächst sollten die Chlorid-Ionen allerdings qualitativ nachgewiesen werden.
Literatur
Hrsg. H. Keune, H. Böhland. Chemische Schulexperimente Band 3 – allgemeine, physikalische und analytische Chemie – Chemie und Umwelt. Volk und Wissen Verlag 2002, S. 248.
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