Ziel des Versuchs: In diesem Versuch wird Magnesium zu Magnesiumoxid oxidiert, während Kupferoxid zu ele-mentarem Kupfer reduziert wird. Er dient als Beispiel für eine Sauerstoffübertragungsreaktion.
| Thema: Klassischer Redoxbegriff III | Tags: Sauerstoffübertragungsreaktion, Magnesium, Kupferoxid | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: LV |
Materialien
Gasbrenner, Stativmaterial, Duranglas, Mörser, Pistill, Feststofftrichter.
Chemikalien
Magnesium (Pulver), Kupfer(II)-oxid.
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Magnesium | H228-H261-H252 | -- |  |
| Kupfer(II)-oxid | H302-H410 | P273-P301+P312 |   |
| Kupfer | -- | -- | |
| Magnesiumoxid | -- | -- |
Durchführung
0,6 g Magnesiumpulver werden im Mörser vorsichtig mit 2 g Kupfer(II)-oxid vermischt. Das Gemenge wird in ein Duranglas überführt, welches unter dem Abzug in ein Stativ eingespannt wurde. Anschließend wird das Gemenge mit dem Gasbrenner erhitzt.
Beobachtung
Nach kurzem Erhitzen entzündet sich das Gemenge schlagartig und brennt mit gleißend heller Flamme. Der Inhalt des Duranglases glänzt nach dem Abkühlen an einigen Stellen kupferfarben.
Deutung
Bei der Reaktion von Magnesiumpulver mit Kupferoxid entstehen elementarer Kupfer und Magnesiumoxid. Das unedlere Magnesium wird dabei zu Magnesiumoxid oxidiert, während das Kupferoxid zu Kupfer reduziert wird.
Magnesium + Kupferoxid → Magnesiumoxid + Kupfer
Mg (s) + CuO (s) → MgO (s) + Cu (s)
Entsorgung
erfolgt über den Hausmüll
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Bei der Durchführung der Reaktion muss unbedingt unter dem Abzug gearbeitet werden. Die Reaktion ist sehr heftig, weshalb es sein kann, dass das Reagenzglas Risse bekommt oder platzt. Wenn die Reaktionstemperatur erreicht ist, findet die Reaktion sehr plötzlich statt. Die entstehende Flamme ist gleißend hell – es sollte nicht direkt in die Flamme geschaut werden – und es können Partikel der Substanzen aus der Öffnung des Reagenzglases schießen.
Literatur
T. Bartwicki, T. Schelle, http://ph-ludwigsburg.de/html/2f-chem-s-01/ download/Redoxreaktionen_Sek1.pdf, 2005 (Zuletzt abgerufen am 13.08.2014 um 20:56).
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