Ziel des Versuchs: Der folgende Versuch beschreibt die Reaktion von Aluminium und Brom zu Aluminiumbromid, welche unbedingt unter dem Abzug durchzuführen ist, da es dabei zu einem Bromfeuer kommt.
| Thema: Halogene | Tags: Halogene, Aluminium, Brom | Klassenstufen: 9-10 | Versuchsart: LV |
Materialien
Duranglas, Pipette
Chemikalien
Brom, Aluminiumfolie, Natriumthiosulfat-Lösung
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Brom | H330-H314-H400 | -- |    |
| Natriumthiosulfat-5-H2O | -- | -- | |
| Aluminium | Leider in der Datenbank nicht gefunden - bitte nachschlagen! | ||
| Aluminiumbromid wasserfrei | H302-H314 | P280-P305+P351+P338-P310 |  |
Durchführung
Hinweis: Die Durchführung muss unbedingt unter dem Abzug erfolgen!
In ein im Stativ eingespanntes Duranglas wird ca. 1 mL Brom gefüllt und zwei erbsengroße Kugeln Aluminium darin fallen gelassen. Der Versuch kann solange mit neuem Aluminium wiederholt werden, bis das gesamte Brom verbraucht ist.
Beobachtung
Nach kurzer Zeit entsteht roter Dampf und man beobachtet rote Funken.
Deutung
Das Aluminium reagiert stark exotherm mit dem Brom.
2 Al (s) + 3 Br2 (l) → 2 AlBr3 (g)
Entsorgung
Sämtliche Bromreste sind mit Natriumthiosulfat-Lösung zu neutralisieren und anschließend im Abguss zu entsorgen. Das entstandene Aluminiumbromid wird im Säure-Base-Kanister entsorgt.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: An diesen Versuch anschließend lässt sich die Reaktivität von Halogenen genauer thematisieren. Chlor ist beispielsweise reaktiver als Brom aufgrund des höheren Elektronegativitätswertes. Versuche mit Chlorgas sind in der Schule aufgrund des hohen Gefährdungspotentials nach Möglichkeit zu unterlassen, aber anhand von Videos kann der Sachverhalt sehr deutlich dargestellt werden. Tipp: Sofern die Reaktion nicht selbstständig startet, wird ein Tropfen Wasser hinzugegeben.
Literatur
[3] Uni Göttingen, Praktikumsskript zum Anorganisch-Chemischen Praktikum für Lehramtskandidaten, 2013, S. 178.
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