Ziel des Versuchs: Der Nachweis von Halogenid-Ionen wird in diesem Versuch über einfache Fällungsreaktionen eingeführt. Hierbei fallen aus den jeweiligen wässrigen Lösungen die entsprechenden Silberhalogenide aus.
| Thema: Halogene | Tags: Halogenide, Nachweis, Fällung | Klassenstufen: 9-10 | Versuchsart: SV |
Materialien
Reagenzgläser, Reagenzglasständer, Pipette, Spatel
Chemikalien
Kaliumchlorid, Kaliumbromid, Kaliumiodid, Natriumchlorid, Natriumbromid, Natriumiodid, Wasser, Silbernitrat-Lösung (0,1 M)
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Kaliumchlorid | -- | -- | |
| Kaliumbromid | H315-H319-H335 | P261-P305+P351+P338 |  |
| Kaliumiodid | H302-H315-H319 | P305+P351+P338 | |
| Natriumchlorid | -- | -- | |
| Natriumbromid | -- | -- | |
| Silbernitratlösung 0,1 M | H315-H319-H410 | P273-P305+P351+P338-P501 |  |
| Kaliumnitrat | H272 | P220 |  |
| Natriumnitrat | H272-H302-H315-H319-H335 | P220-P261-P305+P351+P338 | |
| Silberchlorid | Leider in der Datenbank nicht gefunden - bitte nachschlagen! | ||
| Silberbromid | Leider in der Datenbank nicht gefunden - bitte nachschlagen! | ||
| Silberiodid | Leider in der Datenbank nicht gefunden - bitte nachschlagen! | ||
Durchführung
Von den Kalium- und Natriumsalzen wird jeweils eine Spatelspitze in ein Reagenzglas gegeben. Ein weiteres Reagenzglas bleibt zunächst ungefüllt. Alle sieben Reagenzgläser werden zu zwei Dritteln mit Wasser befüllt und leicht geschüttelt, damit sich die Salze lösen. Anschließend werden jeweils einige Tropfen Silbernitrat-Lösung hinzugefügt.
Beobachtung
Nachdem die Silbernitrat-Lösung zugegeben wurde, ist eine rasche Niederschlagsbildung zu beobachten. Im Falle der Chloride ist der Niederschlag weiß, bei den Bromiden gelb-weißlich und bei den Iodiden gelb. In dem mit Wasser gefüllten Reagenzglas ist kein Feststoffausfall zu beobachten.
Deutung
Durch Zugabe der Silbernitrat-Lösung fallen die entsprechenden schwer löslichen Silberhalogenide aus.
- K+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → K+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)
- K+(aq) + Br-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → K+(aq) + NO3-(aq) + AgBr(s)
- K+(aq) + I-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → K+(aq) + NO3-(aq) + AgI(s)
- Na+(aq) + Cl-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl(s)
- Na+(aq) + Br-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq) + AgBr(s)
- Na+(aq) + I-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → Na+(aq) + NO3-(aq) + AgI(s)
- H+(aq) + OH-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → H+(aq) + OH-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq)
Entsorgung
Die Lösungen werden im Schwermetallabfall entsorgt.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Der Versuch ist gut dazu geeignet Fällungsreaktionen als Nachweisreaktionen weiter zu thematisieren oder aber diesen speziellen Nachweis auf verschiedene Lebensmittel und Alltagsgegenstände zu übertragen.
Literatur
[5] M. Tausch, M. von Wachtendonk (Hrsg.), Chemie – Stoff, Formel, Umwelt – Sekundarstufe 1, (1996), Bamberg, C.C. Buchner Verlag.
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