Ziel des Versuchs: Dieser Versuch verdeutlicht die Oxidation von Ethanol.
| Thema: Erweiterung des Redox-Begriffs | Tags: Ethanol, Kaliumpermanganat, Redoxreaktion, | Klassenstufen: 11-12 | Versuchsart: LV |
Materialien
Reagenzglas, Stativ mit Reagenzglashalter, Messpipette, Pasteurpipette
Chemikalien
Kaliumpermanganat, Schwefelsäure, Ethanol
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Kaliumpermanganat | H272-H302-H410 | -- |    |
| Schwefelsäure konz. | H314 | -- |  |
| Ethanol | 225‐319 | 210‐240‐305+351+338‐403+233 |  |
Durchführung
In ein Reagenzglas werden circa 2 mL Schwefelsäure gefüllt und mit 4 mL Ethanol überschichtet. Anschließend gibt man einige Kristalle Kaliumpermanganat hinzu.
Beobachtung
Die Schwefelsäure beginnt sich violett und braun zu verfärben. An der Phasengrenze sind kleine rote Lichterscheinungen verbunden mit einem kurzen Knall zu beobachten.
Deutung
Das Kaliumpermanganat reagiert zunächst mit der Schwefelsäure unter Bildung von Dimanganheptaoxid, was noch keine Redoxreaktion darstellt. Dieses zerfällt sofort wieder in Mangan(IV)-oxid und molekularen, reaktiven Sauerstoff, wobei die notwendige Aktivierungsenergie für die Oxidation des Ethanols durch den entstandenen Sauerstoff an der Phasengrenze freigesetzt wird. Diese Reaktion ist eine stark exotherme Reaktion.
2 KMnO4 (s) + H2SO4 (aq) → Mn2O7 (aq) + 2 K+(aq) + SO42-(aq) + H2O(l)/sub>
2 Mn2O7 (aq) → 4 MnO2 (s) + 3 O2 (g)
C2H5OH(l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O(l)
Entsorgung
Kaliumpermanganat vollständig reagieren lassen und die Lösung anschließend im Schwermetallbehälter entsorgen.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: eser Versuch führt die Oxidation von Alkoholen zunächst wieder auf Grundlage einer Verbrennungsreaktion mit Sauerstoff und demzufolge einem Sauerstoffübergang ein.
Literatur
Sven Sommer, http://netexperimente.de/chemie/49.htmL (zuletzt zugegriffen am 08.08.2013 um 23:15 Uhr)
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