Ziel des Versuchs: In diesem Versuch wird eine endotherme Reaktion verdeutlicht.
| Thema: Endotherm und Exotherm II | Tags: endotherm, Bariumhydroxid, Ammoniumthiocyanat | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: LV |
Materialien
Becherglas, Glasstab, Thermometer
Chemikalien
Bariumhydroxid, Ammoniumthiocyanat
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Bariumhydroxid-8-H2O | H302+H332-H314 | P280-P301+P330+P331-P304+P340-P309+P310 |   |
| Ammoniumthiocyanat | H332-H312-H302-H412-EUH032 | -- | |
Durchführung
Es wird 2 g Bariumhydroxid und 2 g Ammoniumthiocyanat abgewogen. Dann werden die Chemikalien in ein Becherglas gegeben, welches auf einem nassen Tuch steht. Das Gemisch wird mit einem Glasstab umgerührt und es wird die Temperatur im Verlauf gemessen.
Beobachtung
Es riecht stechend und das Gemisch verflüssigt sich. Die Temperatur sinkt schnell auf -4 °C und steigt dann sehr langsam wieder.
Deutung
Die Reaktion von Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat ist endotherm. Damit die Reaktion ablaufen kann, wird die benötigte Wärme der Umgebung entzogen. Bei der Reaktion entsteht Ammoniak.
Bariumhydroxid + Ammoniumthiocyanat → Ammoniak + Bariumthiocyanat + Wasser
Ba(OH)2 + 2 NH4SCN → Ba(SCN)2 + 2 NH3 + 2 H2O
Entsorgung
Die Lösung wird in den Schwermetallbehälter gegeben.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Der Versuch sollte als Lehrerversuch durchgeführt werden, da Ammoniak entsteht. Er eignet sich auch als Einstieg in das Thema „Endotherm und Exotherm“, hat aber keine besonders hohe Effektstärke. Allerdings könnte es bei SuS zur Fehlvorstellung kommen, dass es nur exotherme Reaktionen gibt, da sie vor allem diese im Alltag wahrnehmen. Eine endotherme Reaktion kann so einen kognitiven Konflikt auslösen. (Es gibt auch diverse andere endotherme Reaktionen, die allerdings keinen so deutlichen Temperaturabfall aufweisen.)
Literatur
D. Wiechoczek, http://www.chemieunterricht.de/dc2/energie/en-v03.htm, 8. August 2014 (Zuletzt abgerufen am 12.08.2104 um 22:12).
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