Ziel des Versuchs: Von verschiedenen Salzen und Alltagsmaterialien werden die Lösungsenthalpien untersucht.
| Thema: Endotherm und Exotherm II | Tags: endotherm, exotherm, Lösungsenthalpien | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: SV |
Materialien
8 Reagenzgläser, Reagenzglasständer, Stopfen, Thermometer
Chemikalien
Rohrreiniger, Brausepulver, Zitronensäure, Natriumcarbonat, Natriumchlorid, Kaliumchlorid, Kaliumcarbonat, Calciumcarbonat, Calciumchlorid, Wasser
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Citronensäure | H318 | P280-P305+P351+P338-P309+P310 |  |
| Natriumcarbonat Monohydrat | H319 | -- |  |
| Natriumchlorid | -- | -- | |
| Kaliumchlorid | -- | -- | |
| Kaliumcarbonat | H302-H315-H319-H335 | P261-P305+P351+P338 | |
| Calciumchlorid-2-H2O | H319 | -- | |
Durchführung
In jedes Reagenzglas wird je 1 ml Wasser vorgelegt. Pro Reagenzglas wird ein Spatel einer Chemikalie eingefüllt, es wird mit einem Stopfen geschüttelt und die Temperatur gemessen.
Beobachtung
Die Raumtemperatur betrug 23 °C. Die folgende Tabelle zeigt die Temperatur im Reagenzglas nach dem Lösen der Stoffe.
| Lösung von | Rohrrg. | Brausep. | Zitronens. | Nariumcarb. | Natriumchl. | Kaliumcarb. | Kaliumchl. | Calciumcarb. | Calciumchl. |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Temperatur in °C | 25 | 21,5 | 21 | 24 | 21 | 21,5 | 18 | 22,5 | 24 |
Die Rohrfrei- und die Brausepulverlösung haben sich gelblich verfärbt. Das Calciumcarbonat hat sich nur schwer in Wasser gelöst.
Deutung
Die Deutung der Lösungsvorgänge erfolgt aufgrund der jeweiligen Differenz der Temperatur nach dem Lösevorgang von der Raumtemperatur. Eine Temperaturzunahme spricht dabei für einen exothermen Lösevorgang (= EX), eine Abnahme für einen endothermen (= EN).
| Lösung von | Rohrrg. | Brausep. | Zitronens. | Nariumcarb. | Natriumchl. | Kaliumcarb. | Kaliumchl. | Calciumcarb. | Calciumchl. |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Lösevorgang gedeutet als | EX | EN | EN | EX | EN | EN | EN | EN | EX |
Entsorgung
Brausepulver-, Rohrreiniger- und Zitronensäurelösung werden in den Abfluss gegeben. Ebenso werden die Natriumchlorid- und Calciumcarbonatlösung entsorgt. Natriumcarbonat-, Kaliumchlorid-, Kaliumcarbonat- und Calciumchloridlösung werden laut D-GISS in den Behälter mit anorganischen Abfällen mit Schwermetallen gegeben.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse:
Die Lösungsenthalpien können auch von anderen Salzen wie Natriumhydroxid, Magnesiumchlorid oder Ammoniumchlorid untersucht werden. Es soll verdeutlicht werden, dass nicht von der Lösungsenthalpie von einem Metall- oder Nichtmetallion auf ein anderes Metall- oder Nichtmetallion geschlossen werden kann. So zum Beispiel ist das Lösen von Magnesiumchlorid nicht auch endotherm, weil das Lösen von Natriumchlorid endotherm ist.
Lösungsenthalpien sind eher nicht als Einstieg in das Thema geeignet, sondern für eine Vertiefungsphase. Es können mit der Lösungsenthalpie verschiedene Alltagsphänomene erklärt werden: Warum fällt Kalk eher in Warmwasserrohren oder im Wasserkocher als in Kaltwasserrohren aus? Warum wird Streusalz benutzt? Damit kann auch problemorientierter Unterricht zu dem Thema aufgebaut werden.
Literatur
Schmidtkunz, W. Rentzsch, Chemische Freihandversuche, kleine Versuche mit großer Wirkung, Band 1, Aulis Verlag (2011), S. 94.
Feedback
Haben Sie Anmerkungen, Feedback oder Kritik zu diesem Experiment? Kontaktieren Sie uns unter Bezugnahme auf diese Seite!
Copyright und Lizenzen: Alle Rechte an den Inhalten dieser eLearning-Materialien liegen beim Autor oder den jeweiligen Urheberrechtsinhabern. Sämtliche Bilder und Texte sind entweder vom Autor selbst fotografiert oder verfasst oder sind gemeinfrei, es sei denn, es ist eine andere Quelle angegeben. Die gesammelten/vollständigen Literaturverzeichnisse der einzelnen Versuche sind jeweils in den entsprechenden Gesamtprotokollen zu finden.
Haftungsausschluss: Die Benutzung der hier vorliegenden Informationen geschieht auf vollkommen eigene Verantwortung. Haftung für Schäden oder Verluste, die beim Umgang mit den hier beschriebenen Stoffen oder bei der Durchführung von chemischen Versuchen entstehen, ist ausgeschlossen; ebenso wie Schadensersatzforderungen oder Gewährleistungsansprüche aufgrund falscher oder fehlender Angaben. Die Angaben zu den Stoffen und die Experimentieranleitungen wurden jedoch sorgfältig und nach bestem Gewissen erstellt und sind in jedem Falle zu beachten.