Ziel des Versuchs: Der Versuch demonstriert in einfacher Weise die unterschiedliche Polarität von Wasser und Ketonen, da Aceton durch Zugabe von Kochsalz aus einer wässrigen Lösung ausgesalzt werden kann. Die SuS sollten hierzu die Polarität der Carbonylgruppe der Ketone kennen.
| Thema: Alkanone | Tags: Alkanone, Ketone, Aussalzen, Löslichkeit, Wasser, Salz | Klassenstufen: 11-12 | Versuchsart: SV |
Materialien
Standzylinder (50 mL)
Chemikalien
destilliertes Wasser, Aceton, Natriumchlorid
Durchführung
In einen Zylinder werden je 20 mL Wasser und Aceton gegeben und miteinander vermengt. Danach werden 5 g Natriumchlorid hinzugegeben und der Zylinder kräftig geschüttelt.
Beobachtung
Es scheiden sich 11 mL einer gelblichen Phase oberhalb der Wasserphase ab.
Deutung
Ein geringer Teil des Acetons bleibt in der Wassermenge gelöst. Das Aussalzen einer organischen Substanz aus einer wässrigen Lösung beruht auf der Zunahme der Polarität des Systems. Aceton ist weniger polar als Wasser und scheidet sich deshalb bei Zugabe des Kochsalzes aus der Lösung ab, weil der polare Charakter der Lösung hierdurch zunimmt. Eine gleichartige Polarität ist Voraussetzung für die Löslichkeit beider Stoffe.
Entsorgung
Die Reste werden über den Abfluss entsorgt.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Der Versuch dient als Fortführung von Versuch V 4 und zeigt darüber hinaus, dass Aceton schwächer polar ist als Wasser. Da die Chemikalien weitgehend unbedenklich sind, kann er von SuS durchgeführt werden.
Literatur
H. Schmidtkunz, W. Rentzsch, Chemische Freihandversuche, Band 2, Aulis Verlag (2011), S. 317
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