Ziel des Versuchs: In diesem Versuch wird eine galvanische Zelle aus einer Kupfer- und einer Zinkhalbzelle gebaut.
| Thema: Klassischer Redoxbegriff III | Tags: Kupfer, Zink, Halbzelle | Klassenstufen: 7-8 | Versuchsart: SV |
Materialien
2 Bechergläser, Zinkelektrode, Kupferelektrode, Multimeter, Kabelverbindungen, Filterpapierstreifen
Chemikalien
0,1M Kupfersulfatlösung, 0,1M Zinksulfatlösung, 1M Kaliumnitratlösung
| Gefahrstoff | H-Sätze | P-Sätze | GHS |
|---|---|---|---|
| Kupfer(II)-sulfat-5-H2O | H302-H319-H315-H410 | P280-P273-P302+P352-P305+P351+P338-P309+P311 |   |
| Zinksulfat-7-H2O | H302-H318-H410 | -- |  |
| Kaliumnitrat | H272 | P220 |  |
Durchführung
Das Experiment wird wie auf dem Bild gezeigt aufgebaut. Das Voltmeter muss auf Wechselstrom eingestellt werden.
Beobachtung
Das Voltmeter zeigt eine Spannung von ungefähr 1 Volt an.
Deutung
Oxidation: Zn → Zn2+ + 2e- Reduktion: Cu2+ + 2e- → Cu Redox: Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+
Entsorgung
Lösungen über das Abwasser entsorgen.
Anmerkungen & Unterrichtsanschlüsse: Um den SuS den Elektronenfluss einfacher verständlich zu machen, würde sich das Betreiben eines kleinen Motors oder einer LED-Lampe mit der galvanischen Zelle anbieten.
Literatur
W. Glöckner, W. Jansen, R.G. Weissenhorn, Handbuch der Experimentellen Chemie. Sekundarbereuch II Band 6: Elektrochemie, Aulis, 1994, S.190f.
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